溴化钠
溴化钠（Sodium bromide），化学式为NaBr，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。 [1]
溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解。 [2] 溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠能被氧化，游离出溴。
溴化钠可用于感光工业，香料工业，印染工业等工业，还可用于微量测定镉，制造溴化物，无机和有机合成，照相纸版等方面。 [1]
中文名溴化钠 英文名Sodium bromide 别 称溴钠，溴曹，钠溴 化学式NaBr 分子量102.89 CAS登录号7647-15-6 EINECS登录号231-599-9 熔 点755℃ 沸 点1390℃（常压） 水溶性121g/100ml/(100℃)、90.5g/100ml (20℃) [3] 密 度3.203g/mL（25℃） 外 观无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末 闪 点1390℃ 应 用微量测定镉，制造溴化物，无机和有机合成等 MDL号MFCD00003475 RTECS号VZ3150000 VZ315000024899609 折射率1.6412 蒸汽压1mmHg (806℃) [3] 风险术语R36/37/38 安全术语S24/25 海关编码2827510000 WGK Germany1
目录
1 理化性质
▪ 物理性质
▪ 化学性质
2 制备方法
▪ 工业制法
▪ 其他制法
3 应用领域
4 安全措施
▪ 健康危害
▪ 急救措施
▪ 风险术语
▪ 安全术语
5 储存运输
6 质量标准
▪ 技术条件
▪ 检验规则
7 重大事件
溴化钠理化性质
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溴化钠物理性质
1.性状：无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。
2.密度（g/mL，25ºC）：3.203；
3.熔点（ºC）：755；
4.沸点（ºC，常压）：1390；
5.折射率：1.6412；
6.闪点（ºC）：1390。
7.溶解性：易溶于水（20ºC时溶解度为90.5g/100ml水，100ºC时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性，有导电性。微溶于醇，可溶于乙腈，乙酸。
8.蒸汽压（806ºC）：1mmHg。 [3] [1-2]
溴化钠化学性质
1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51ºC则生成二水物。
NaBr+2H2O=NaBr·2H2O（T<51ºC）
2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作用下，溴化钠能被氧化，游离出溴。
2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
5.水溶液中，溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。
Br-+Ag+=AgBr↓
6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。
2NaBr=通电2Na+Br2↑
7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
NaBr + 3H2O=电解NaBrO3 + 3H2↑
8.可发生有机反应，如制取溴乙烷的主反应：
NaBr+H2SO4+CH2CH2OH⇌NaHSO4+CH3CH2Br+H2O [1-2] [4] [5]
溴化钠制备方法
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溴化钠工业制法
1.把微过量的溴，直接加入饱和氢氧化钠热溶液中，生成溴化物和溴酸盐的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把溴酸盐还原为溴化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
最后用水溶解，再过滤结晶，于110至130摄氏度干燥即得。
这种方法是溴制备溴化物的一般方法，工业上一般采用。
2.中和法：使用碳酸氢钠为原料：将碳酸氢钠溶于水，然后用35%—40%氢溴酸进行中和，反应得到溴化钠溶液，浓缩后冷却，析出二水合溴化钠。过滤，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至刚出现溴的颜色。加热，用硫化氢水溶液脱色，煮沸。在高温时析出无水物结晶，干燥后移入干燥器，于110保持1小时。然后在装有溴化钙干燥剂的保干器中冷却，得无水溴化钠（试剂级）。
反应原理：HBr+NaHCO₃→NaBr+CO2↑+H2O
以40%液碱为原料：将氢溴酸放入反应锅中，在不断搅拌下，缓慢加入40%液碱溶液，中和至pH7.5—8.0，反应生成溴化钠溶液。将溴化钠液离心过滤，滤入稀溴化钠液贮存槽内。然后打入蒸发罐内浓缩，中间补料1—2次，到比重为1. 55°Be左右时，离心过滤，滤入浓溴化钠液贮存槽内。然后压入结晶罐，在搅拌下冷却结晶，再将结晶离心分离，即得成品。母液返回稀
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